1、【相對分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/mL（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/mL）為基準）【熔點（℃）】-56.6（5270帕）【沸點（℃）】-78.48（升華）【性狀】 無色無臭氣體，有酸味。

2、【溶解情況】 溶于水(體積比1:1)，部分生成碳酸。

(資料圖片)

3、【用途】 氣體二氧化碳用于制堿工業、制糖工業，并用于鋼鑄件的淬火和鉛白的制造等。

4、【制備或來源】 可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白云石煅燒或與酸作用而得。

5、是石灰、發酵等工業的副產品。

6、【其他】C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。

7、分子形狀為直線形。

8、非極性分子。

9、 能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。

10、液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱干冰。

11、 二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，微溶于水，并生成碳酸。

12、（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關于呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。

13、固態二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

14、二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。

15、二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。

16、空氣中含有約1%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。

17、 、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法固態二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

18、二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。

19、空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。

20、二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。

21、臨界溫度31.1℃。

22、常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。

23、液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。

24、液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。

25、二氧化碳能溶于水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。

26、化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。

27、二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。

28、跟氨水反應生成碳酸氫銨。

29、無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。

30、綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。

31、二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。

32、二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。

33、實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。

34、二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。

35、加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。

36、因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。

37、 實驗室制取二氧化碳化學方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O。

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